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当前位置:教学无忧网教学文章高考复习高考化学复习资料2017年高考化学知识点:化学反应速率

2017年高考化学知识点:化学反应速率

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本文主要为考生提供“最新一年高考化学常用知识点”,希望对考生朋友有所帮助!

本单元主要讲解化学反应速率的概念及表示方法、化学反应速率与化学计量数的关系、碰撞理论、影响化学反应速率的因素等知识,其中影响化学反应速率的因素为重点内容。

①浓度:其他条件不变时,增加反应物浓度可以增大化学反应速率,浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率,浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化,分子有效碰撞的几率发生了变化。

②压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件一定时,增大压强,增大化学反应速率,压强越大化学反应速率越大;减小压强,减小化学反应速率,压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。

③温度:升高温度,可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。

④催化剂:对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量,使一些普通分子成为活化分子。

⑤各条件对化学反应速率的影响大小是:催化剂>;温度>;浓度=压强。各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析。

⑥对化学反应速率的影响除以上四点外,还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。

常见考法

在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算,分析化学反应速率的影响因素,考查的难度不大,掌握概念理论是关键。

误区提醒

1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的,反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

2、对于气态反应或有气体物质参加的反应,增大压强可以增大化学反应速率;反之,减小压强则可以减小化学反应速率。

3、升高温度可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以减慢化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。

4、对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。

【典型例题】

例1.已知某条件下,合成氨反应的数据如下:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1    1.0  3.0     0.2

2 s末浓度/mol·L-1   0.6  1.8     1.0

4 s末浓度/mol·L-1   0.4  1.2     1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( )

A.2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)

D.2 s~4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)

解析:

A不符合平均反应速率的定义,2 s末的速率是瞬时速率,本题条件下是不能求解的。氨气在0~2s时间内,浓度的增加值=1.0mol/L—0.2mol/L=0.8mol/L,故前2 s氨气的平均反应速率=0.8mol/L÷2s=0.4mol/(L·s),故B项正确。前4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol/L÷4 s=0.3mol/(L·s),故C正确。2~4 s内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol/L÷(4-2)s=0.2mol/(L·s),故D正确。

答案:A


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