2017年高考化学练习题：物质的组成、分类

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物质的组成、分类与性质

1.已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为

16.6·mol·L-1，试判断8.3 mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为(　　)

A.大于48% B.等于48%

C.小于48% D.无法确定

解析：由于酒精溶液密度比1小，则浓度越大密度越小，如果是将等质量的水和

16.6 mol·L-1酒精溶液混合则所得酒精溶液的质量分数为48%而物质的量浓度则大于

8.3 mol·L-1，现物质的量浓度为8.3 mol·L-1，则加入的水超过等质量的水，所以得到酒精溶液的质量分数小于48%。

答案：C

2.下列说法正确的是 (　　)

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

解析：A项纯碱Na2CO3是盐不是碱;C项Mg、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得;B、D两项正确。

答案：BD

3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 (　　)

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

解析：②中水煤气为不可再生能源;⑤中盐酸和食醋均为混合物;⑥中纯碱为盐。

答案：D

4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 (　　)

A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液

B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液

D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液

解析：据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。

D项，CH3COOH易挥发而排除;A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的

蔗糖分子;B项，共有0.03NA的离子;C项，共有0.04NA的离子，故答案为C。

答案：C

5.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入

500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与

20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 (　　)

A.30 L B.20 L C.10 L D.40 L

解析：本题主要考查根据化学方程式计算的能力。

AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

n(AgNO3)=0.100 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol

m(NaCl)=0.002 mol×58.5 g·mol-1=0.117 g

V(容器)=100 mL×=30 000 mL=30 L。

答案：A

6.下列说法正确的是(　　)

A.在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液

B.由于2NO+2CO 2CO2+N2的ΔH<0，则该反应一定能自发进行

C.给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大

D.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

解析：A项，淀粉溶液属于高分子形成的胶体;B项，当ΔH<0、ΔS>0时该反应一定能自发进行;C项，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;D项，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异构体。

答案：A

7.下列说法正确的是 (　　)

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一种混合物

解析：A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有;B项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化;C项，O3是单质不是化合物;D项，CuSO4·5H2O为纯净物。

答案：A

8.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组

甲BaCl2FeCu(NO3)2

乙Fe2O3K2SO4H2SO4

丙MgNaOHMgCl2

根据该表回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是______。

(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生上述反应的第________组物质中的________，能与

第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为__________________________，

______________________，______________________。

解析：分析各组内物质的性质及相互之间的转化关系，是解题的关键。

答案：(1)Ⅰ　H2SO4

(2)Ⅱ　NaOH

2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2+2NaCl

9.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________________________________________ 。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_________________________________________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________________________________________。

(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_____________________________________。

(5)铜、金、汞、钠_____________________________________________________。

解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。

(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。

(2)只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为+5价。

(3)只有HCl为无氧酸。

(4)只有空气为混合物，其他均为纯净物(也可把CuSO4·5H2O列出来，因为其他三种都是气体)。

(5)只有钠为活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后(也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。

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